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PROBLEMAS
Disoluciones
¿Qué
cantidad de ZnCl2 se precisa para preparar 3L de
disolución 0,32M? Masas atómicas: Zn=65,3u; Cl=35,5u.
Sol.: 130,84g.
Se
disuelven 7g de KCl en 51g de agua. ¿Cuál es la
concentración de esta disolución en % en masa? Sol.:
12´07%.
¿Cuántos
gramos de NaOH hay en 50cm3 de disolución 0´6M
de la misma? Na=23u; H=1u; O=16u. Sol.: 1´2g
Se
ha preparado una disolución mezclando 90g de agua y 92g de
alcohol etílico CH3CH2OH. Hallar:
a)concentración centesimal de alcohol en agua; b)moles de
alcohol; c)molalidad de la disolución si el alcohol es el
soluto. Sol.: 50´55%; 2 moles; 22´2 molal.
Calcula
los gramos de glucosa (C6H12O6) que
hay que disolver en 200g de agua para preparar una disolución
0,2 molal. Sol.: 7,2g.
Se
dispone de una disolución de sulfato de níquel (II) al
6% en masa. Calcula la molaridad de esta disolución sabiendo
que su densidad es 1,06g/mL. Ni=58,5u; S=32u, O=16u Sol.: 0,41M.
Calcula
la molaridad, normalidad, la molalidad y la fracción molar de
soluto de una disolución acuosa de ácido nítrico
al 33,50% en masa y densidad 1,2g/mL. Sol.: 6,38M; 6,38N, 8m; 0,126.
Disponemos
de una disolución 2N de H2S de densidad 0,95g/mL.
Halla la concentración en: g/L, molaridad, % en masa,
molalidad, Xs y Xd. Sol.:34g/L, 1M, 3,58%, 1,09 molal, 0,02 y 0,98.
Calcula
la concentración en % en masa de una disolución de
alcohol etílico (CH3CH2OH) en agua,
sabiendo que la Xs= 0,207. Masa atómicas C=12u, O=16u, H=1u.
Sol.: 40%
Tenemos
una disolución 5M de sulfato de sodio y queremos preparar
250mL de otra que sea del 75% y densidad 0,75g/mL. a)Qué
volumen de disolución 5M hemos de tomar?; b)¿Cómo
la prepararías? Masas atómicas Na=23; S=32; O=16.
Sol.: 198mL.
El
ácido sulfúrico comercial tiene una densidad de
1,84g/mL y una concentración de 18,1M. a)Calcula su riqueza
en tanto por ciento en masa; b)Cuántos mL de la disolución
anterior serán necesarios para preparar 2L de disolución
0,4N? Sol.: 96,4%, 22,1 mL.
Propiedades
coligativas de las disoluciones:
El
radiador de un coche contiene 6L de agua y se completa con 4kg de
glicol CH2OH-CH2OH (M= 62u). Se desea saber la
temperatura a la que congelará la mezcla. Kc=1,86. Sol.:
-20ºC.
Una
disolución que contiene 4,5g de una sustancia en 125g de agua
congela a – 0,372ºC. Calcula la masa molecular del
soluto. Kc=1,86. Sol.: 180u
Calcula
la temperatura de congelación de una disolución
producida al disolver 10 g de sacarosa (M = 342u) en 500 g de agua.
Kc=1,86. Sol.: 0´11
ºC
La
nicotina es un compuesto de fórmula
empírica (C5H7N)n.
Hallar su fórmula molecular sabiendo que al disolver 0,5g de
dicha sustancia en 12g de agua, la disolución resultante
hierve a 100,14ºC a la presión normal. Ke=0,52. C=12u,
N=14u, H=1u Sol.: C10H14N2.
Se
mezclan 150cm3 de disolución 2M de hidróxido
de sodio con 50cm3 de otra disolución 0,5M de
dicha base. Deduce la molaridad de la disolución resultante.
Sol.:1,625M.
ESTEQUIOMETRÍA
En
la combustión de 42 g de carbón
se produce dióxido de carbono. ¿Qué volumen en
C.N. de oxígeno y de aire se necesitan? ¿Qué
cantidad de dióxido de carbono se obtiene? El aire tiene un
21% de oxígeno. Masas atómicas C=12u, O=16u. Sol.:
78,4L de oxigeno, 373’3L de aire; 154g de CO2.
Al
calentar el clorato de potasio se obtiene oxígeno y cloruro
de potasio. a) Calcula los gramos de clorato de potasio necesarios
para obtener 2L de oxígeno en condiciones normales;
c)¿Cuántos gramos de cloruro de potasio han resultado?
d) ¿Qué tipo de reacción es? Datos: masas
atómicas: Cl=35’5u; K=39u; O=16u. Sol.: b)
7’29 g de KClO3; c) 4’43 g de KCl; d) de
descomposición.
Halla
el volumen de aire en c.n. que se necesita para la total combustión
de 1 kg de hulla del 84% de riqueza en carbón. ¿Qué
volumen de dióxido de carbono a 127ºC y 760 mm de
presión se ha producido? El aire tiene un 21%
de oxígeno. Sol.: 7466,67L de aire;
2296L de CO2.
Halla
la pureza de una muestra que contiene sulfato de amonio, sabiendo
que si se toman 13’61 g y se tratan con exceso de sosa
cáustica se desprenden 3’82 litros de amoniaco medidos
a 18ºC y 745 mm de mercurio. Masas atómicas S=32u;
O=16u; N=14u; H=1u. Sol.: 76%.
Se
hacen reaccionar 10g de óxido de aluminio con exceso de ácido
clorhídrico y se obtienen 25g de cloruro de aluminio. Calcula
el rendimiento de la reacción. Masas atómicas: Al=27u;
O=16u y Cl=35,5u. Sol.: 95,5%
La
reacción entre el cloruro de sodio y el nitrato de plata da
lugar a cloruro de plata y nitrato de sodio. Si se supone que la
reacción tiene lugar con un rendimiento del 65% y que
deseamos obtener 80,04g de cloruro de plata, a)¿qué
cantidad de cloruro de sodio se precisa? b)¿Y si el cloruro
de sodio fuese de una pureza del 20%. Dato: masas atómicas:
Na=23u; Cl=35’5u y Ag=108u, Sol.: a) 50’2 g de
NaCl; b) 251 g de muestra
¿Cuántos
gramos de ácido sulfúrico del 90% de riqueza
necesitamos para obtener 1 kg de sulfato de calcio por reacción
con la cal apagada Ca(OH)2? Masas atómicas S=32u,
Ca=40u, H=1u y O=16u. Sol.: 800’65 g.
Al
agregar hidruro de calcio sobre agua se produce hidróxido de
calcio y se desprende un gas. a)Escribe la reacción que tiene
lugar. b)Calcula los gramos de hidruro de calcio del 87% de pureza
que serían necesarios para obtener 2000 L de gas a 25 º
C y 720 mm de Hg. M. atómicas H=1u; Ca=40u. Sol.: 1871,55g
CaH2.
Calcula
los g de carburo de calcio (CaC2) que se puede obtener a
partir de óxido de calcio, con 1000 g de carbón del
90% de riqueza si el rendimiento de la reacción es del 70%.
¿Qué volumen de dióxido de carbono se obtiene
en C.N.? Masas atómicas: C=12u; Ca=40u. Sol.: 1344 g;
235,2 L.
Hallar
el volumen de ácido clorhídrico gaseoso en c.n. que se
obtiene al reaccionar con ácido sulfúrico una muestra
de 500 g de sal formada en un 30% por cloruro de potasio y 70% de
cloruro de sodio. Datos: masas atómicas: Cl=35’5u;
Na=23u; K=39u. Sol.: 179,12 litros.
Una
muestra de 1g, compuesta de carbonato de sodio y carbonato de
potasio, se trata con ácido clorhídrico y se obtiene
una mezcla de 1,092g de cloruro de sodio y cloruro de potasio.
Calcula la composición de la mezcla inicial en tanto por
ciento de cada componente. Masas atómicas: Na=23u; C=12u;
O=16u; Cl=35,5u; K=39u. Sol.: 50% de cada uno.
¿Qué
cantidad de ácido sulfúrico podrá obtenerse a
partir de 100g de pirita. Las reacciones, sin ajustar son:
FeS2+O2Fe2O3+SO2
; SO2+O2SO3;
SO3+H2OH2SO4.
Masas atómicas S=32u y Fe=56u. Sol.: 163,3 g.
El
ácido clorhídrico reacciona con el nitrato de plata
formándose cloruro de plata y ácido nítrico.
Calcula los gramos de cloruro de plata que se formarán si
reaccionan completamente 25mL de disolución de ácido
clorhídrico 2M. Masas atómicas: Ag=108u; Cl=35,5u.
Sol.: 7,175g.
Se
hacen reaccionar 12 g de carbonato de
calcio con exceso de ácido clorhídrico. Calcular: a)El
volumen de CO2 a 20ºC y 0’9 atmósferas.
b)La cantidad de cloruro de calcio obtenida. c)El volumen de
disolución de HCl del 16% en masa y densidad 1,25g/mL que
debe utilizarse. d)¿A qué tipo de reacción
pertenece? Datos: masas atómicas: Ca=40u; O=16u; C=12u;
Cl=35,5u. Sol.: a) 3’2 litros; b) 13’32 g.
c)43,8mL.
Por
reacción del cinc con ác. clorhídrico se
obtiene cloruro de cinc e hidrógeno. a)¿De qué
tipo de reacción se trata? b)¿Qué volumen de
ácido clorhídrico del 55% en masa y densidad 1,5 g/mL,
debe reaccionar con un exceso de cinc para producir 50L de
hidrógeno, medidos a 32ºC y 760mm de Hg. Masas atómicas:
S=32u; O=16u; H=1u. Sol.: 177 mL
En
un matraz de 1 litro hay 0’05 moles de oxígeno y 0’05
moles de hidrógeno. Se hace saltar una chispa y se produce
agua líquida. Calcula: a) Los moles de agua que se forman; b)
¿Cuántos moles de gas quedan sin reaccionar? c) ¿Cuál
es la presión en el interior del matraz a 0ºC? d) Indica
el tipo de reacción. Sol.:
a) 0’05 moles de agua; b) 0’025 moles; c) 0’56
atmósferas.
Se
hace reaccionar una mezcla de 48g de S y 78,4g de Fe para producir
sulfuro de hierro(II) Indica a)¿Existe exceso de algún
reactivo?, b) ¿Cuántos gramos de sulfuro ferroso se
obtendrán? Datos masas atómicas S=32u; Fe=56u. Sol.:
a) Exceso de 3,2 g de azufre.; b) 123’2 g de FeS.
Se
desean quemar 78,4L de gas metano CH4 en CN, utilizando
200g de oxígeno. La reacción produce dióxido de
carbono y agua. A) ¿Qué reactivo está en exceso
y cuántos moles sobra? B) Calcula los gramos de dióxido
de carbono que se obtendrán. Masas atómicas: C=12u;
O=16u. Sol.: 0,375 moles 137,5g
Al
quemar 0´42 g de un hidrocarburo se produce 1´32 g de CO2
y 0´54 g de agua. Si la densidad relativa al aire es 1´45,
calcula su fórmula molecular. (dato: masa molecular media del
aire = 28´8 u) (Sol.: C3H6)
En
la combustión de 0´785 g de un compuesto orgánico
formado por C, H y O, se obtienen 1´5g de CO2 y
0´921 g de agua. Al vaporizar 0´206 g de compuesto se
desalojan 108 mL de aire medido sobre agua a 14ºC y 756 mm de
Hg. Hallar la fórmula molecular del compuesto. (dato: presión
del vapor de agua a 14ºC es 12 mm de Hg) (Sol.: (C2H6O).
Al
analizar un compuesto orgánico da como resultado: 40´7%
de C; 5´1% de H y 54´2 % de O. Una disolución
formada por 11´8 g de compuesto y 200 mL de agua, congela a
–0´93 ºC. Hallar su fórmula molecular. (sol.:
C4H6O4 )
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